人教第33练 沉淀溶解平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第33练 沉淀溶解平衡
1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
【答案】C
【解析】难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
【答案】A
【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【答案】D
【解析】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
4．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )
A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液
C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液
【答案】D
【解析】A项，0.5mol/L AgNO3溶液溶液中银离子为0.5mol/L；B项，0.5mol/LKClO3溶液中没有***离子或银离子；C项，0.1mol/LNaCl溶液中***离子浓度为0.1mol/L；D项，0.3mol/L AlCl3溶液中***离子浓度为0.3mol/L×3=0.9mol/L；显然D中***离子浓度最大，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动程度最大，AgCl的溶解度最小；故选D。
5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )
A．c(Ca2＋)=c(CO32-)
B．c(Ca2＋)=c(CO32-)=
C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3)
【答案】C
【解析】A项，在CaCO3饱和溶液中， c(Ca2＋)=c(CO32-)，加入Na2CO3固体后，c(CO32-)增大，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故A错误；B项，由A分析可知，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故B错误；C项，由A分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和CO32-浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故C正确；D项，由C分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但c(Ca2＋)·c(CO32-)＝Ksp(CaCO3)，故D错误；故选C。
6．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( )
A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
【答案】B
【解析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，Cu2+先沉淀；故选B。
7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )
A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3
【答案】B
【解析】在1L 0.01mol·L-1 MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c