人教高考化学一轮复习 第8章 第40讲　盐类水解.docx

第40讲　盐类水解
复****目标　1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类水解及其规律
1．盐类的水解
2．盐类水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
－
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如NaHCO3(aq)：____________________________________________________________。
NH4Cl(aq)：________________________________________________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步写：
如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2OHS－＋OH－；
第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第一步水解为主。
(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：
如AlCl3(aq)：__________________________________________________________________。
(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的________或________均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)沉淀　气体
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)
错因：发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)
(3)pH相同的盐酸和***化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(×)
错因：酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
(4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)
错因：水解微弱，应该用可逆号。
(5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、***化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为***化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。
答案　①>③>②
3．已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3·H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为______________则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
答案　Ka＝Kb>Ka1　中　碱
题组一　盐类水解的实质及规律
1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是(　　)
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
答案　B
解析　这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na