人教高中化学高考解密04 氧化还原反应（讲义）（解析版）.docx

高考解密04 氧化还原反应
考点热度 ★★★★☆
考点1、氧化还原反应的概念辨析
1.（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。
【答案】B
考点2、氧化还原反应的规律及其应用
（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量***水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚***乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
***乙烯加聚是可逆反应
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量***水，溴离子被氧化为溴单质，但***水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的***水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四***化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四***化碳溶液褪色，C正确；D．聚***乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了***化氢，不能说明***乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而***乙烯加聚和聚***乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
【答案】C
考点3、氧化还原反应的书写及简单计算
（2020·江苏·高考真题）次***酸钠溶液和二***异***尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二***异***尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二***异***尿酸钠优质品要求有效***大于60%。通过下列实验检测二***异***尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
  
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效***测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【解析】(1) 由题意可知，***气通入氢氧化钠中产生次***酸钠，同时产生***化钠，反应的离子方程式为：；次***酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次***酸酸性比碳酸弱，因此次***酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而是次***酸钠失效，故答案为：；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；
(2) ①由题中反应可知，在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：， ，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=，
***元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效***为： =63.39%，
该样品中的有效***大于