人教高中化学第10讲 氯及其化合物（练）解析版.docx

第10讲 ***及其化合物
【练基础】
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．***气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．***气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含***消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制***水的pH，测定结果无影响
D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
【答案】B
【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附***气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，***气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次***酸盐，正确；C项，***水中的次***酸具有漂白性，不能用pH试纸测定***水的pH，错误；D项，不能混用的原因是84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．下列有关含***化合物的说法正确的是(　　)
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．***水中具有漂白性的物质是HClO
C．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉­KI试纸
D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性
【答案】B
【解析】A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉­KI试纸；D项，次***酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。
3．Cl2是一种重要的工业原料，液***储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置***气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．***气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄漏的***气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．***气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
【答案】B
【解析】A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，选项A正确；B.***气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的***气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，选项C正确；D.***气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收***气，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O === SO＋3H＋＋2Cl－，选项D正确。
4．为探究新制***水的性质，某学生做了如下实验：
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制***水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　)
A．实验①说明新制***水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C.实验③说明新制***水中有Cl－，Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D.实验④说明***气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
【答案】B
【解析】紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的方程式，为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制***水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制***水中的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D正确。
5．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】 IBr中I为＋1价，Br为－1价，2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确；与水的反应IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。
6．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是