人教高中化学核心素养提升10 过氧化物(H2O2、金属过氧化物)与O3的性质和用途.doc

素养说明：化学核心素养要求考生能从物质结构与性质，物质性质与应用的关系，分析物质性质，合理利用物质。H2O2与O3作为绿色氧化剂和消毒剂，在日常生活中发挥着巨大的作用。
1.氧气的同素异形体臭氧(O3)
(1)化学性质
①不稳定性：2O33O2
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(2)生产方式：3O22O3
(3)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。******烃是破坏臭氧层的“元凶”。
(4)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
2.过氧化物
(1)过氧化氢
①结构
化学式：H2O2
电子式：
结构式：H—O—O—H，H、O原子个数比为1∶1，H2O2是既含极性键，又含非极性键的共价化合物。
②化学性质
Ⅰ.不稳定性：2H2O22H2O＋O2↑。
Ⅱ.还原性：遇强氧化剂时，显还原性，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
Ⅲ.氧化性：遇较强还原剂时，显氧化性，如H2O2＋2HI===I2＋2H2O。
(2)金属过氧化物
①金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。
②过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。
BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4。
过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[题型专练]
1.(2019·郑州一中高三月考)臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是(　　)
A.氧气转化为臭氧是物理变化
B.臭氧分子的相对分子质量为36
C.一个臭氧分子中含有3个氧原子
D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
解析　转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。
答案　C
2.双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
(1)写出H2O2的电子式：_________________________________________________，
并写出它与SO2反应的化学方程式_____________________________________________________________________
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