人教专题03 离子反应方程式和离子共存（讲）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题03 离子反应方程式和离子共存
课
标
解
读
内容
离子反应　离子共存的判断
离子方程式的书写
解读
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算
考情分析
对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学****能力和学科素养的重视。
备考策略
关注教材中常见的离子方程式，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型:一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。
核心素养
变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析
高频考点一 离子方程式书写及其判断
1.离子方程式的书写
(1)易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
(2)检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
(3)离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(4)注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序；注意反应是发生非氧化还原反应还是氧化还原反应。
2．两类与量有关的离子方程式的书写方法
(1)过量与少量型
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)定量型
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
3.离子方程式正误判断
例1.（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；***气通入NaOH溶液中可以生成***化钠和次***酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na
2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
【变式探究】（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A.通入冷的溶液：
B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.溶液中加入产生沉淀：
D.溶液与少量的溶液混合：
【答案】AC
【解析】Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成***化钠和次***酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确；综上所述