人教高中化学专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破（练）解析版.docx

专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破
1．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
【答案】B　
【解析】NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反应中还原产物为***气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量＝＝0.2 mol，根据2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O可知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D．27 g铝与足量的稀***反应产生氢气分子数为1.5NA
【答案】C
【解析】A．酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成0.1NA乙酸乙酯，A项错误；B．铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1NA时，溶液质量减少1.8g，B项错误；C．乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C项正确；D．铝与***反应一般不产生氢气，D项错误；综上所述答案为C。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NA
D．100 g质量分数为46％的C2H5OH溶液中所含O－H键数目为7NA
【答案】D
【解析】A．高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，因此高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×0.2NA=0.27NA，故A错误；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故B错误；C．标准状况下HF是液体，不能利用气体摩尔体积计算，故C错误；D．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O－H键，所以100g 46%的C2H5OH溶液中有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1mol O－H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有6mol O－H键，所以共含O－H键7mol，故D