人教微专题25 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题25 盐酸、硫酸、***浓度的变化
对化学性质的影响
浓盐酸、浓***和浓硫酸的对比
浓盐酸
浓硫酸
浓***
颜色状态等
无色有刺激性气味的液体
无色黏稠，油状液体
无色有刺激性气味液体，如长时间放置或光照会变黄
个性对比
有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
不挥发，有吸水性(可做干燥剂)，有脱水性(化学性质，使有机物炭化)
有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
腐蚀性
有腐蚀性，对活泼金属腐蚀性强
强腐蚀性
强腐蚀性
一、盐酸
盐酸是氢***酸的俗称，是***化氢(HCl)气体的水溶液，1体积的水大约能溶解500体积的HCl。盐酸为无色透明的一元强酸，盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为***化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。浓盐酸有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、***和油等。浓盐酸为含38%***化氢的水溶液，相对密度1.19，3.6%的盐酸，pH值为0.1。
1．稀盐酸具有酸的通性。
2．盐酸溶液中的H+具有氧化性，能与金属活动性顺序表(H)前的金属反应生成H2,Cl-具有还原性，随着盐酸浓度的增大，还原性逐渐增强。如：二氧化锰和浓盐酸反应制备***气。
3．当盐酸与某些物质反应，体现出其酸的通性时，其浓度变化对化学性质的影响一般遵循浓度对化学反应速率的影响，当盐酸的浓度增大时，其化学反应速率加快；当盐酸的浓度减小时，其化学反应速率减慢。
4．当二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取***气时，随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐减小，盐酸的还原性会逐渐减弱，直至反应停止。
5．盐酸具有很强的挥发性，当盐酸敞口放置或密封不严时，均会造成溶液浓度减小或溶质减少。
6．盐酸还能参与许多有机反应，如酚醛树酯的制备；***化氢与烯烃或炔烃发生加成，***化氢还能与醇反应生成卤代烃等等。
二、硫酸
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅"。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子)，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
1．强腐蚀性
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响(切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准)，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(切不可用氢氧化钠等强碱)。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
（1）常做干燥剂
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。
例如中性气体:CO、氧气、氮气和所有的稀有气体
酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫
（2）浓硫酸不能用作碱性气体(例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不