人教微专题35 非金属及其化合物制备流程与实验探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题35 非金属及其化合物制备流程与实验探究
（S、Se、Te、Cl、Br、I）
1．Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________，下列说法正确的是：___________(填序号)。
A．KMnO4溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ．某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：
已知：①***化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1
Cu2+水解使溶液中c(H+)增大
假设2
Cl—存在时，HSO将Cu2+还原为Cu+，___________
①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl—增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。
编号
实验1
实验2
实验
现象
电流表指针发生微小偏转
电流表指针发生明显偏转，___________
(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu＋：___________。
【答案】Ⅰ．圆底烧瓶 防倒吸 AC Ⅱ． (1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2 (2) ①NaCl固体不能促进Cu2＋的水解 ② HSO转化成SO和H＋，溶液中c(H＋)增大，H＋和HSO反应产生SO2 CuCl (3)左侧烧杯中有无色气体产生，右侧烧杯中有白色沉淀产生(溶液蓝色变浅或消失) (4) 取最终得到的固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色沉淀中含有Cu＋
【解析】
Ⅰ．由图可知，仪器a的名称是圆底烧瓶。发生装置产生的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应而被吸收，会导致发生装置里产生负压，因此装置乙的作用是作为安全瓶起到防止倒吸的作用。
A．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，而高锰酸钾能吸收二氧化硫，故A正确；
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明溶液中不含二氧化硫，并不能说明溶液中无NaHSO3产生，故B错误；
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，能够说明溶液中含有二氧化硫，说明二氧化硫过量，则能够说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液，滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明高锰酸钾被还原，但能还原高锰酸钾的不仅有NaHSO
3，Na2SO3和SO2也可以，因此酸性高锰酸钾溶液滴到锥形瓶中后，溶液不显紫红色，并不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故D错误；故答案：AC。
Ⅱ．(1)无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，可以推测该气体是SO2，Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，根据碳元素守恒，可推测另一种无色气体是CO2，则该反应的化学方程式是2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；
(2) ①假设1不成立的原因是蓝色溶液分成两等份，另一份中并没有因含铜离子，而出现气体，因此和铜离子无关，且加入NaCl固体并不能促进Cu2＋的水解；
②假设2合理，是因为HSO将Cu2+还原为Cu，生成白色的***化亚铜(CuCl)沉淀，HSO被Cu2+氧化成SO和H＋，溶液中c(H＋)增大，H＋和HSO反应产生SO2；