人教高考化学一轮复习3.4铜及其化合物金属资源学案.docx

第4讲　铜及其化合物　金属资源
[考纲要求]
1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一　铜及其重要化合物
知识梳理
1.铜的性质
（1）物理性质：铜是　　　　色金属，具有良好的　　　　性、　　　　性和延展性。
（2）化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　固体）。
②化学方程式：　　　　　　　　。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热：　　　　　　　　　　　　　；
b.与稀***反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
c．与浓***反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反
应（H＋）
　　　　　　　　
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应
　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
转化关系
　　　　　　　　
3.氢氧化铜
（1）物理性质：　　色　　溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
4.铜盐
（1）铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
（2）CuSO4·5H2O俗称　　　　。
可发生 ＋5H2O，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。
（3）Cu2（OH）2CO3：名称为　　　　　　，是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）过量的铜与浓***反应一定没有一氧化氮生成（　　）
（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（　　）
（3）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼（　　）
（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿（　　）
（5）铜与***气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价（　　）
（6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（　　）
（7）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2（　　）
（8）Cu2O遇***会被氧化成Cu2＋（　　）
（9）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（　　）
（10）无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化（　　）
（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（　　）
[提醒]
1.铜及其化合物的颜色
物质
颜色
物质
颜色
Cu
紫红色
CuSO4
白色
CuO
黑色
CuSO4·5H2O
蓝色
Cu2O
砖红色
Cu2（OH）2CO3
绿色
Cu2S
黑色
Cu（OH）2
蓝色
2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
对点速练
练点一　铜及其化合物的性质
1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（　　）
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　）
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu－Al－浓***原电池，以证明金属活动性：Cu<Al
3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸、
加热
稀***
浓***
实验
现象
有红色固体剩
余和溶液变为
蓝色　　　　
产生无
色气体
产生无色气
体和溶液变
为蓝色　　
产生红棕色气
体和溶液变为
绿色　　　　
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（　　）
A．是Cu B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有