人教高中化学高考解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（解析版）.docx

高考解密07 化学反应速率与化学平衡
A组 基础练

1．（2023·广东广州·一模）向密闭容器中充入、和，发生反应，与的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A．a为随温度的变化曲线
B．该反应的
C．200℃下反应一段时间，的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动
【答案】C
【解析】化学反应速率与反应的系数成正比；由化学方程式可知，平衡时与的反应速率为1:2，结合图像可知，图中A、B点处于平衡状态，则正逆反应速率相等，a为随温度的变化曲线；A．由分析可知，a为随温度的变化曲线，A正确；B．由图像可知，随着温度升高，的消耗速率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反应，焓变小于零，B正确；C．图中A、B点处于平衡状态，200℃下反应没有达到平衡，此时逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行，故反应一段时间，的物质的量减小，C错误；D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D正确；故选C。
2．（2022·浙江温州·统考模拟预测）T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有关说法正确的是
A．恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动
B．恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动
C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快
D．恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态
【答案】B
【解析】A．恒温、恒容，体系中再加入56g CaO(s)，气体的体积减小，压强增大，平衡逆向移动，A错误；B．100g CaCO3(s)的体积约为34mL，恒温、恒压，总体积增大，二氧化碳浓度不变，平衡不移动，B正确；C．恒温，压缩容器体积，容器内压强增大，平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数不变，则新的平衡和旧的平衡中，c(CO2)相同，则反应速率也相同，C错误；D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，相当于减小压强，平衡正向移动，由于温度不变，平衡常数不变，c(CO2)不变，则新的平衡和旧的平衡等同，D错误；故选B。
3．（2022·浙江·模拟预测）在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
下列说法正确的是A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s)
B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2)
C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数)
【答案】D
【解析】A．2 s内消耗NO的平均速率为v(NO)=，则根据物质反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则可知消耗氧气的平均速率为v(O2)=1.5×10-3 mol/(L·s)，A错误；B．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，且NO与O2的反应速率之比等于化学计量数之比，且选项中未指明反应速率的正、逆，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；C．反应在恒容容器中，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则体系中反应气体密度始终不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．若化学平衡常数K500℃＞K550℃，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率突增，平衡逆向移动，逆反应速率先突然增大后再逐渐减小，D正确；故合理选项是D。
4．（2022·重庆·统考模拟预测）为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I.  ，副反应为：II.   ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是
A．反应I的活化能大于反应II活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性
C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率
【答案】B
【解析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应I是放热反应，反应II是吸热反应。A．由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产率，说明反应II的反应速率快于反应I，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应I的活化能小于反应II活化能，故A错误；B．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂快于减弱副反应的发生，提高甲醇的选择性，故B正确；C．反应I和反应II都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I的速率和反应II的速率均增大，故C错误；D．反应