人教专题06 水溶液中的离子平衡（测）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题06 水溶液中的离子平衡
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同
B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者
C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-]
D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-)
【答案】B
【解析】浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液的溶质的物质的量相同，中和能力相同，中和所需的NaOH物质的量相同，故A错误；浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液中，盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸溶液，氢离子浓度越大，则氢氧根离子浓度越小，溶液中c(OH-)前者小于后者，故B正确；pH相等的盐酸与醋酸两种溶液的氢离子相等，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的***离子浓度和醋酸根离子浓度相同，则c(CH3COO-) > c(Cl-)，故C错误；pH相等、体积相同的盐酸与醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），两种溶液分别与NaOH反应呈中性时，醋酸消耗的氢氧化钠多，所以溶液中n(CH3COO-)＞n(Cl-)，故D错误； 故选B。
2．下列说法不正确的是
A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C．为一元酸，在水溶液中存在：
D．的溶液中，
【答案】A
【解析】在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但
中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③＞②＞①＞④，故A错误；
等物质的量浓度的溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：强于HClO，所以次***酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确；为一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依据物料守恒得：，故C正确；碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒可知：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于，即，故D正确；故选A。
3．广安市某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术，进行了酸碱中和滴定实验： 25°C时，向10.00mL 0.10mol/LCH3COOH溶液中，逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，通过pH传感器，在电脑上得到了pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．25°C时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0 ×10-6
B．b点表示的溶液中c(Na+) ＜ c(CH3COO-)
C．a点表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点
【答案】C
【分析】根据图象中的特殊点：起点、终点及加入的具体体积的氢氧化钠的体积利用反应方程式中各物质的关系进行判断离子之间的关系，及水的电离程度的影响；
【解析】根据图象中O点判断，起始醋酸溶液的pH=3，则氢离子浓度为10-3mol/L；根据 ，故A不正确；b点根据图象知，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，故c(Na+)= c(CH3COO-)，故B不正确；根据图象中a点加入氢氧化钠溶液的体积为5mL判断，反应最终生成的醋酸钠和剩余的醋酸的物质的量之比为1:1，根据物料守恒判断2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；a点溶液显酸性，水的电离被抑制，b点溶液显中性，水的电离没有影响，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是b点，故D不正确；
4．25°C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中： c(Na+)＞ c(OH—)＞ c( )＞ c( )＞ c(H+)
B．pH=8时，c(Na+)= c()
C．pH= 7时，c(Na+)= c() + 2c( )
D．25 °C时，