人教高中化学第5讲 离子共存与离子推断（教案）.doc

第5课时　关键能力——离子共存与离子推断
溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1
溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学****探索情境中的离子推断问题。
角度1　考虑溶液的颜色
根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D　[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH、HCO，与溶液中的K＋、Na＋、NO、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。 ]
[强化1] (2021·黑龙江哈尔滨检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　)
A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
B．澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO
C．pH＝12的溶液中：Mg2＋、K＋、CH3COO－、SO
D．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、CO
B　[含Fe3＋的溶液呈黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，A项错误；澄清透明的溶液中不含难溶物，K＋、Na＋、MnO、SO不发生反应，可以大量共存，B项正确；常温下pH＝12的溶液呈强碱性，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C项错误；常温下pH＝1的溶液呈强酸性，CO与H＋、Fe2＋均发生反应，不能大量共存，D项错误。]
角度2　考虑溶液的性质
判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑溶液的性质，包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
溶液的性质
不能大量存在的离子
强酸性
OH－、弱酸根 (如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、弱酸的酸式根(如HS－、HCO、HSO等)
强碱性
H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的酸式根(如HS－、HCO、HSO等)
强氧化性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等还原性离子
强还原性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子
(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C.0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、K＋、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
A　[碱性条件下，四种离子Na＋、K＋、OH－、NO可以大量共存，A项正确；H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，B项错误；KMnO4具有强氧化性