人教高中化学核心素养提升13 三大强酸的工业制取.doc

素养说明：通过对盐酸、***和硫酸的工业制取的探究，体现学生学以致用的原则，以及赞赏化学对社会发展的重大贡献提高考生分析与解决实际问题的能力。
1.工业制***——氨氧化法
(1)催化氧化
设备：氧化炉
反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2
(2)NO2的吸收
设备：吸收塔
反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
说明：工业制***过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。
2.工业制硫酸——接触法
(1)造气
①设备：沸腾炉
②原理：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)接触氧化
①设备：接触室
②原理：2SO2＋O22SO3
(3)三氧化硫的吸收
①设备：吸收塔
②原理：SO3＋H2O===H2SO4
(4)工业处理：
①炉气要净化，以防催化剂中毒。
②常压下(400 ℃～500 ℃)转化率已经很高，反应没必要采用高压操作。
③为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO3时不用水而用98.3%的浓H2SO4。
3.工业制盐酸——燃烧法
(1)制取：工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入***气进行反应，制得***化氢气体。***化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在***气和氢气的反应过程中，有毒的***气被过量的氢气所包围，使***气得到充分反应，防止了对空气的污染。
(2)应用：盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。
[题型专练]
1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是(　　)
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
答案　B
2.工业制取盐酸的方法是：H2和Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试完成：
(1)工业制得的盐酸为何显黄色(即如何混入了________________________
Fe3＋)_______________________________ _________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)有两种制得HCl的方案：a.H2在Cl2中燃烧，b.Cl2在H2中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了________(填序号)，理由是______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案　(1)因输送C