人教高频考点28 化学平衡常数和转化率-2023年高考化学二轮复习高频考点51练（解析版）.docx

高频考点28 化学平衡常数和转化率
1．（2022·潍坊高三模拟）在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是（ ）
A．反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K=
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
1.B A．温度升高，平衡常数减小，该反应是放热反应，ΔH＜0，Ａ错误；B．升高温度，平衡逆向移动，c()减小，Ｂ正确；C．，C错误；D．平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，Ｄ错误；故答案选B。
2．（2022·北京·高三期中）利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是（）
A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数
B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%
D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率
2.D A．由分析可知，c曲线表示的是0.1MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数，A错误；B．假设丙烷初始量为1mol
A点丙烷含量为50%，则，x=，反应后总的物质的量为，则A点对应的该反应平衡常数Kp=，B错误；
C．假设丙烷初始量为1mol
B点丙烯含量为40%，则，x=，B点丙烷的平衡转化率为66.7%，C错误； D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，可以促进平衡正向移动，增大丙烯的平衡产率，D正确；故选D。
3．（2022·浙江·高三开学考试）接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应△H＜0
B．p1=0.5MPa；p3=5MPa
C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%
D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快
3.B A．温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0，A正确。B．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故p
1=5Mpa、p2=2.5Mpa、p3=0.5MPa，B错误。C．由图像可知，在5.0MPa、550℃时的α=97.5%，C正确。D．压强越大反应速率越快，500℃时，p1比p2压强大，反应速率快，D正确。 故选B。
4．（双选）（2022·湖南永州·一模）甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：
I.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1
II.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．体系温度高于1000K时，升温对反应I的平衡影响更大
B．理论上，反应II在低温下可自发进行
C．1000K时，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1
D．1000K时，若平衡时，则，应控制起始投料比
4.CD A．由图可知，体系温度高于1000K时，升温反应I曲线变化程度较小，故升温对反应II的平衡影响更大，A错误； B．反应II为吸热的熵增反应，故根据∆H-T∆S<0反应可自发进行，理论上反应II在高温下可自发进行，B错误； C．根据盖斯定律可知，反应II-反应I得到反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；1000K时，反应II、反应I的K值相等，则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1，C正确；D．据C分析可知，1000K时，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1，若平衡时，则，由于反应在同一容器中进行，且反应中二氧化碳、水的系数相等，则起始投料比，D正确。故选C